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Kapitel 6 
Die (kalte) Soxhlet-Extraktion ist die am häufigsten benutzte Methode für die Extraktion 
von marinen Feststoffproben; sie wurde daher als Vergleichsmethode zur SFE 
verwendet. 
6.1 Grundlagen des überkritischen Zustandes 
Im allgemeinen wird der Aggregatzustand eines Stoffes in Abhängigkeit von dem Druck 
und der Temperatur durch die drei Phasen fest, flüssig und gasförmig beschrieben. 
Diese drei Phasen sind in einem p(T)-Diagramm durch die drei Phasengrenzen, die 
Sublimationskurve, die Verdampfungskurve und die Schmelzkurve voneinander 
getrennt. Erhöht man Druck und Temperatur eines Gases oder einer Flüssigkeit, so 
erreicht man den Endpunkt der Verdampfungskurve, den sog. kritischen Punkt, der 
durch die kritische Temperatur T c und den kritischen Druck P c definiert ist. Beim 
Erreichen dieses Punktes verschwindet die Phasengrenze zwischen flüssigem und 
gasförmigem Zustand, der 
Stoff liegt im überkriti 
schen Zustand vor. In der 
Literatur wird dann zu 
meist von einem überkri 
tischen Fluid gesprochen, 
obwohl es sich bei diesem 
Zustand streng genom 
men weder um eine Flüs 
sigkeit noch um ein Gas 
handelt. Abbildung 6.2 
zeigt das Phasendia 
gramm des Kohlendi 
oxids, das sehr häufig als 
überkritisches Fluid ver 
wendet wird. 
Abb. 6.2 
Phasendiagramm von Kohlendioxid; P c : kritischer 
Druck, T c : kritische Temperatur 
6.2 Eigenschaften von überkritischen Fluiden 
Unter dem Aspekt der Anwendung in einem analytischen Extraktionsverfahren sind 
folgende Eigenschaften von überkritischen Fluiden relevant: