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Tabelle 6: Redoxpotentiale einiger Redoxsysteme 
in saurer und in alkalischer Lösung 
Redoxsystem in saurer Lösung 
pH 
E (V) 
H 3 As0 4 + 2 H + + 2 e ** H 3 As0 3 + H 2 0 
0 
0,560 
2 
0,501 
4 
0,442 
6 
0,393 
Phosphinsäure 
0 
-0,59 
H3PO3 + 2H + + 2e« H 3 P0 2 + H 2 0 
2 
-0,649 
4 
-0,708 
6 
-0,767 
Hydraziniumhydroxid bzw. 
0 
-0,23 
Hydraziniumsulfat 
2 
-0,260 
N 2 + 5 H + + 4 e - N 2 H 5 + 
4 
-0,289 
6 
-0,319 
Ameisensäure 
0 
-0,20 
C0 2 + 2 H + + 2 e « HCOOH 
2 
-0,259 
4 
-0,318 
6 
-0,377 
Phosphorige Säure 
0 
-0,20 
H 3 P0 4 + 2 H + + 2 e * H 3 P0 3 
2 
-0,259 
4 
-0,318 
6 
-0,377 
Hydroxylammoniumchlorid bzw. 
0 
-0,05 
Hydroxylammoniumsulfat 
2 
-0,080 
N 2 0 + 6 H + + 4 e - 2 (NH 3 OH) + 
4 
-0,109 
6 
-0,139 
Wasserstoff 
0 
0 
H + + e ** 0,5 H 2 
2 
-0,118 
4 
-0,472 
6 
-0,708 
N atriumthiosulfat 
0,17 
S 4 0 6 2 - + 2 e^2 S 2 0 3 2 ' 
Kaliumiodid bzw. Natriumiodid 
0,536 
J 3 + 2 e ** 3 J 
J