11 Anhang 
Sauerstoff 
Sauerstoff ist bei Zimmertemperatur ein färb-, geruch- und geschmackloses Gas, 
welches schwerer als Luft ist. Er ist ein chemisches Element im Periodensystem der 
Elemente mit dem Symbol O (Wichtige Eigenschaften des Sauerstoffs sind in Tabelle 
11.1 auf Seite 153 zusammengetragen). Atomarer Sauerstoff kommt in der Natur nicht 
vor. Elementar tritt er überwiegend in Form einer chemischen Verbindung aus zwei 
Sauerstoff-Atomen, Disauerstoff O2, auf. Die wenig stabile allotrope Form aus drei 
Sauerstoffatomen (O3) wird Ozon genannt. Bei -182,97 °C kondensiert Sauerstoff zu 
einer hellblauen Flüssigkeit. Sauerstoff ist im Gegensatz zu Stickstoff sehr 
reaktionsfreudig. Er verbrennt mit den meisten Elementen unter Feuer- und 
Lichterscheinung zu den entsprechenden Oxiden. 
Geschichte 
Von der Urzeit bis über das Mittelalter hinaus war das Feuer für den Menschen eine 
unerklärliche Erscheinung. Die Alchimisten des Mittelalters fingen an, sich über das 
Wesen des Feuers Gedanken zu machen. Gegen Ende des 17. Jahrhunderts suchte man 
eine Erklärung für die Verbrennung. Die Forscher vermuteten einen „leichten 
geheimnisvollen Stoff“, der aus dem brennenden Stoff entweicht. Bei dieser Annahme 
blieb man auch dann noch, als der schwedische Apotheker Carl Wilhelm Scheele 45 im 
Jahre 1771/1772 erstmals das Element durch Erhitzen von Braunstein (Mangandioxid) 
mit konzentrierter Schwefelsäure herstellte. Da das entstandene Gas Verbrennungen 
förderte, nannte Scheele es zuerst „Feuerluft“. Unabhängig davon entdeckte der 
englische Chemiker Joseph Priestley 46 , dass sich beim Erhitzen von Quecksilberoxid ein 
Gas bildete, das er „dephlogistisierte Luft“ nannte, allerdings zwei Jahre später. 
45 Carl Wilhelm Scheele (*1742 Schweden, + 1786 Schweden) war ein deutsch-schwedischer Chemiker, 
der viele chemische Verbindungen und Elemente (unter anderem den Stickstoff) entdeckte. 
46 Joseph Priestley (*1733 England, + 1804 Pennsylvania) war ein englischer Theologe, Philosoph, 
Chemiker und Physiker.