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Redoxreaktionen 
As(III)- und As(V)-Verbindungen können je nach Bedingungen an zahlreichen 
Redoxgleichgewichten teilnehmen, Tabelle 2 zeigt einige Beispiele: 
Tabelle 2: Redoxgleichgewichte von Arsenverbindungen 
Reaktion 
E°(V) 
H 3 As0 4 + 3 H + + 2 e «* AsO + + 3 H 2 0 
0,550 
H 3 As0 4 + 2 H + + 2 e ** HAs0 2 + 2 H 2 0 
0,560 
H 2 As0 4 - + 3 H + + 2 e HAs0 2 + 2 H 2 0 
0,666 
HAs0 4 2 + 4 H + + 2 e « HAs0 2 + 2 H 2 0 
0,881 
HAs0 4 2 + 3 H + + 2 e - As0 2 + 2 H 2 0 
0,609 
As0 4 3 ' + 4 H + + 2 e ** As0 2 ‘ + 2 H 2 0 
0,977 
As 2 0 3 (s) + 6H + + 6e**2As + 3 H 2 0 
0,234 
As 2 0 5 (s) + 10 H + + 10 e *» 2 As + 5 H 2 0 
0,429 
As 2 0 5 (s) + 4 H + + 4 e ** As 2 0 3 (s) + 2 H 2 0 
0,721 
AsO + + 2H + + 3e»As + H 2 0 
0,254 
As0 2 + 3 H + + 3 e ** As + 2 H 2 OH 
0,248 
As0 2 ' + 4H + + 3e**As + 2 H 2 0 
0,429 
As0 4 3 ‘ + 8 H + + 5 e * As + 4 H 2 0 
0,648 
2 H 3 As0 4 + 4 H* + 4 e * As 2 0 3 (s) + 5 H 2 0 
0,580 
2 H 2 As0 4 ' + 6 H + + 4 e ** As 2 0 3 (s) + 5 H 2 0 
0,687 
2 HAs0 4 2 ' + 8 H + + 4 e ö As 2 0 3 (s) + 5 H 2 0 
0,901 
2 As0 4 3 ' + 10 H + + 4 e ** As 2 0 3 (s) + 5 H 2 0 
1,270 
As + 3 H + + 3 e » AsH 3 (g) 
- 0,608 
0 2 + 4H + + 4 e * 2 H 2 0 
1,229 
2 H 2 0 + 2 e - H 2 + 2 OH' 
-0,826 
Lit.181: M. Pourbaix, Atlas of Elektrochemical Equilibria in Aqueous Solutions. 
New York: Pergamon Press (1966).